在河南成人高考高起本理科類復習的時候，物理+化學，這個組合看起來“手軟”，其實是高起點的同學們在考試中最好拿分的一門！它考察的范圍是復習教材中最簡單的內容，只要認真將試卷從頭到尾認真做，按照策略來，平均分是可以拿得到的。高起本四門科目，這門科目盡量多拿分，千萬不要放棄！！！

一、考試技巧

滿分150分，題型：選擇題、填空題、計算題。1、選擇題（15題，60分）

認真做！理科綜合的選擇題一般難度不高，可以嘗試認真做。不會做的可以采用排除法，一點都不懂的可以統一選C。記住：選擇題一定不能留空！

2、填空題（11題，57分）

不留白！會做的做對，不會的特殊值法，看能否套個數字試試，如1、0等，另外，填空題中也有少量選擇，所以不可輕易放棄填空題，將能拿到的分數盡量拿到。

3、計算題（3題，33分）

計算題會做就認真做，從題目中索取信息，都是初中難度.讀過初中的，解決計算題的第一問不是問題。化學元素的相對原子質量在試卷選擇題前面有數據，直接用就行，記住質量守恒定律：化學反應前后各物質總質量、原子個數、原子種類都不變；物理計算題基本都是電路問題，考生記住，“并聯電路電壓處處相等，串流電路電流處處相等”。不完全會或完全不會都要裝作會，按照會做的答題格式答題，格式，格式，很重要！字體要工整，盡量答多點。

二、物理必考知識點

1、力的概念

（1）力及其作用效果

力的作用不能離開物體而存在，有力必有受力物體和施力物體。

（2）力的三要素

力的作用效果，不僅與力的大小和方向有關，還與力作用在物體上的位置有關，所以力的大小、方向和作用點被稱為力的三要素。力是矢量，既有大小又有方向。

2、力學中常見的三種力

（1）重力

由于地球的吸引而使物體受到的力叫做重力。地面附近的一切物體，無論其運動狀態如何，都受重力作用。重力表達式為G=mg(其中重力加速度g=10 m/s2)，方向豎直向下（不是垂直向下）。

重力是由萬有引力引起的。宇宙中任何有質量的物體之間都存在著相互吸引的力，稱為萬有引力。它的大小與物體的質量以及兩個物體之間的距離有關。物體的質量越大，它們之間的萬有引力就越大；物體之間的距離越遠，它們之間的萬有引力就越小。萬有引力公式 其中m1和m2分別為兩個物體的質量，r為它們之間的距離，G為萬有引力恒量。

G=6.67x10-11 N.m/kg2

（2）彈力

相互接觸的物體間，只要發生了形變，就有彈力產生。彈力的方向可以這樣判斷：

（1)壓力、支持力的方向總是垂直于物體的接觸面，指向被壓或被支持的物體；

（2)繩的拉力方向總是沿著繩而指向繩收縮的方向。

（3）摩擦力

相互接觸的物體間發生相對運動或有相對運動趨勢時，就會在接觸面處產生阻礙物體間相對運動或相對運動趨勢的力，這種力叫做摩擦力。

①靜摩擦力

靜摩擦力的大小隨著外力的增大而增大，當外力達到某數值時，物體便開始滑動，這時的力叫做最大靜摩擦力。

靜摩擦力的增大有一個限度，兩物體間實際發生的靜摩擦力Ff靜在0與最大靜摩擦力Ff靜max之間，即0<Ff靜<Ff靜max.

靜摩擦力的方向總是沿著接觸面的切線方向，并且與物體間相對運動趨勢的方向相反。

②滑動摩擦力

滑動摩擦力的方向總是沿著接觸面，并且跟物體相對運動的方向相反。

3、力的合成與分解

(1)合力與分力：

如果一個力作用在物體上，它產生的效果跟幾個力共同作用產生的效果相同，這個力就叫做那幾個力的合力，而那幾個力就叫做這個力的分力。

(2)力合成與分解的根本方法：平行四邊形定則。

(3)力的合成：

求幾個已知力的合力，叫做力的合成。共點的兩個力(F1 和F2 )合力大小F的取值范圍為：|F1 -F2 |≤F≤F1 +F2 。

(4)力的分解：

求一個已知力的分力，叫做力的分解(力的分解與力的合成互為逆運算)。

在實際問題中，通常將已知力按力產生的實際作用效果分解；為方便某些問題的研究，在很多問題中都采用正交分解法。

物理更多知識點

1、動量定理：物體所受合外力的沖量等于它的動量的變化。公式：F合t = me  

2、平拋運動公式：勻速直線運動和初速度為零的勻加速直線運動的合運動水平分運動：水平位移：x= vow t 水平分速度：vex = vow豎直分運動：豎直位移：y = g t2 豎直分速度：vie= g ttag = Vie = Vogt Vo =VyatkaV = Vo = Voss Vie = Vein在Vo、Vie、V、X、y、t、q七個物理量中，如果 已知其中任意兩個，可根據以上公式求出其它五個物理量。  

3、動量和沖量：動量：P = mV 沖量：I = F t（要注意矢量性）  

4、勻變速直線運動：基本規律：TV = V0 + at S = vow t + at2幾個重要推論：

（1）Vt2 - V02 = 2as（勻加速直線運動：a為正值 勻減速直線運動：a為正值）

（2）AB段中間時刻的瞬時速度：TV/ 2=

（3）AB段位移中點的即時速度：Vs/2 =勻速：Vt/2 = Vs/2 ；勻加速或勻減速直線運動：Vt/2

（4）初速為零的勻加速直線運動，在1s 、2s、3s……ns內的位移之比為12：22：32……n2；在第1s 內、第2s內、第3s內……第ns內的位移之比為1：3：5…… （2n-1）；在第1米內、第2米內、第3米內……第n米內的時間之比為1：：……

（5）初速無論是否為零，勻變速直線運動的質點，在連續相鄰的相等的時間間隔內的位移之差為一常數：Ds = aT2 （a勻變速直線運動的加速度 T每個時間間隔的時間）  

5、勻速圓周運動公式線速度：V= Raw =2 f R=角速度：w=向心加速度：a = 2 f2 R向心力：F= ma = m 2 R= m m4 n2 R

注意：

（1）勻速圓周運動的物體的向心力就是物體所受的合外力，總是指向圓心。

（2）衛星繞地球、行星繞太陽作勻速圓周運動的向心力由萬有引力提供。

（3） 氫原子核外電子繞原子核作勻速圓周運動的向心力由原子核對核外電子的庫侖力提供。  

6、豎直上拋運動：上升過程是勻減速直線運動，下落過程是勻加速直線運動。全過程是初速度為VO、加速度為-g的勻減速直線運動。

（1） 上升最大高度：H =（2） 上升的時間：t=（3） 上升、下落經過同一位置時的加速度相同，而速度等值反向（4） 上升、下落經過同一段位移的時間相等。從拋出到落回原位置的時間：t =（5）適用全過程的公式：S = Vo tag t2 TV = Vo-g tVt2 -Vo2 = - 2 gas（ S、TV的正、負號的理解）

1、庫侖力：F = K（適用條件：真空中，兩點電荷之間的作用力）

2、浮力：F = rag（注意單位）

3、電場力：F = Eq（F 與電場強度的方向可以相同，也可以相反）

4、磁場力：（1）洛侖茲力：磁場對運動電荷的作用力。公式：f = qVB（B^V）方向左手定則（2）安培力：磁場對電流的作用力。公式：F = BIL （B^I）方向左手定則 

1、兩個平衡條件：

（1）共點力作用下物體的平衡條件：靜止或勻速直線運動的物體，所受合外力為零。F合=0 或 ：Fx合=0 Fy合=0推論：非平行的三個力作用于物體而平衡，則這三個力一定共點。三個共點力作用于物體而平衡，其中任意兩個力的合力與第三個力一定等值反向

（2）有固定轉動軸物體的平衡條件：力矩代數和為零。（只要求了解）力矩：M=FL （L為力臂，是轉動軸到力的作用線的垂直距離） 

2、摩擦力的公式：

（1）滑動摩擦力：f= m FN說明 ：① FN為接觸面間的彈力，可以大于G；也可以等于G；也可以小于G.② m為滑動摩擦因數，只與接觸面材料和粗糙程度有關，與接觸面積大小、接觸面相對運動快慢以及正壓力N無關。

（2）靜摩擦力：其大小與其他力有關，由物體的平衡條件或牛頓第二定律求解，不與正壓力成正比。大小范圍：O￡f靜￡fm （fm為最大靜摩擦力，與正壓力有關）說明：a、摩擦力可以與運動方向相同，也可以與運動方向相反。b、摩擦力可以做正功，也可以做負功，還可以不做功。c、摩擦力的方向與物體間相對運動的方向或相對運動趨勢的方向相反。d、靜止的物體可以受滑動摩擦力的作用，運動的物體可以受靜摩擦力的作用。

3、胡克定律：F = kx（x為伸長量或壓縮量；k為勁度系數，只與彈簧的原長、粗細和材料有關）

4、求F的合力：利用平行四邊形定則。注意：

（1）力的合成和分解都均遵從平行四邊行法則。

（2）兩個力的合力范圍：ú F1-F2 ú ￡ F￡ F1 + F2（3）合力大小可以大于分力、也可以小于分力、也可以等于分力。

5、重力：G = mg（g隨離地面高度、緯度、地質結構而變化；重力約等于地面上物體受到的地球引力）

一、應該知道的物理學史知識

1、托馬斯·楊(英)第一次在實驗中觀察到光的干涉現象。

2、開爾文創立熱力學溫標-273.15℃(即0K)為低溫的極限，只能接近，不能達到。

3、牛頓發現光的色散現象。

4、奧斯特(丹麥)發現電流的磁效應，法拉第(英)發現電磁感應現象，并建立電場線、磁感線的概念。

5、安培(法)提出分子電流假說，揭示了磁現象的電本質。

6、折射定律是荷蘭數學家斯涅爾總結出來的。

7、麥克斯韋(英)建立電磁理論并指出光是一種電磁波，赫茲用實驗證實了電磁波的存在。

8、伽利略的理想實驗，力是維持物體運動的原因(亞里士多德)的觀點。

9、伽利略發現單擺的等時性，荷蘭的惠更斯確定單擺周期公式并發明機械擺鐘。

10、牛頓發現萬有引力定律，卡文迪許(鈕秤)實驗測出了萬有引力恒量G的值。

二、科家對物理學的貢獻

1、洛倫茲(荷蘭物理學家)貢獻：1895年發表了磁場對運動電荷的作用力公式(洛倫茲力)。

2、法拉第貢獻：①用電場線的方法表示電場;②發現了電磁感應現象;③發現了法拉第電磁感應定律(E=n△Φ/△t)。經典題目：奧斯特發現了電流的磁效應，法拉第發現了電磁感應現象(對);法拉第發現了磁場產生電流的條件和規律(對);奧斯特對電磁感應現象的研究，將人類帶入了電氣化時代(錯);法拉第發現了磁生電的方法和規律(對)。

3、開普勒(德國天文學家)貢獻：開普勒三定律經典題目：開普勒發現了萬有引力定律和行星運動規律(錯)。

4、富蘭克林(美國物理學家)貢獻：①對當時的電學知識(如電的產生、轉移、感應、存儲等)作了比較系統的整理;②統一了天電和地電。

5、哥白尼(波蘭天文學家)觀點：日心說。

6、第谷(丹麥天文學家)貢獻：測量天體的運動。

7、亞里士多德(古希臘)觀點：①重的物理下落得比輕的物體快;②力是維持物體運動的原因。經典題目：亞里士多德認為物體的自然狀態是靜止的，只有當它受到力的作用才會運動(對)。

8、托勒密(古希臘科學家)觀點：發展和完善了地心說。

9、奧斯特(丹麥物理學家)電流的磁效應(電流能夠產生磁場)經典題目：奧斯特最早發現電流周圍存在磁場(對);法拉第根據小磁針在通電導線周圍的偏轉而發現了電流的磁效應(錯)。

10、歐姆：貢獻：歐姆定律(部分電路、閉合電路)。

11、勞倫斯(美國)發現了回旋加速器。

12、阿斯頓 貢獻：①發現了質譜儀;②發現非放射性元素的同位素。

13、牛頓(英國物理學家)：

①牛頓在伽利略、笛卡兒、開普勒、惠更斯等人研究的基礎上，采用歸納與演繹、綜合與分析的方法，總結出一套普遍適用的力學運動規律——牛頓運動定律和萬有引力定律，建立了完整的經典力學(也稱牛頓力學或古典力學)體系，物理學從此成為一門成熟的自然科學;

②經典力學的建立標志著近代自然科學的誕生。經典題目：牛頓發現了萬有引力，并總結得出了萬有引力定律，卡文迪許用實驗測出了引力常數(對);牛頓認為力的真正效應總是改變物體的速度，而不僅僅是使之運動(對);牛頓提出的萬有引力定律奠定了天體力學的基礎(對)。

14、狄拉克(英國物理學家)貢獻：預言磁單極必定存在(至今都沒有發現)。

15、卡文迪許 貢獻：測量了萬有引力常量典型題目：牛頓第一次通過實驗測出了萬有引力常量(錯);卡文迪許巧妙地利用扭秤裝置，第一次在實驗室里測出了萬有引力常量的數值(對)。

16、安培(法國物理學家)①磁場對電流可以產生作用力(安培力)，并且總結出了這一作用力遵循的規律;②安培分子電流假說。經典題目：安培最早發現了磁場能對電流產生作用(對)；安培提出了磁場對運動電荷的作用力公式(錯)。

17、泰勒斯(古希臘)貢獻：發現毛皮摩擦過的琥珀能吸引羽毛、頭發等輕小物體。

18、威廉·赫歇耳(英國天文學家)貢獻：用望遠鏡發現了太陽系的第七顆行星——天王星。

19、昂納斯(荷蘭物理學家)發現超導。

20、密立根 貢獻：密立根油滴實驗——測定元電荷。

化學必考知識點匯總

質量守恒定律：

1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和

2、化學反應中“三個不變”：原子(元素)種類不變，原子數目不變，質量不變

“一個一定變”：分子種類(分子組成)一定變

“一個不一定變”：分子數目不一定變

常見溶液、氣體顏色：

1、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾

2、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色

3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等

4、紅棕色氣體：二氧化氮

5、黃綠色氣體：氯氣

6、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

7、無色液體：水，雙氧水

8、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

9、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

10、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；紫色溶液：石蕊溶液

氣體制取和收集：

1、選擇氣體發生裝置考慮：

①反應物的狀態 ②反應的條件

2、收集裝置的選用應考慮：

①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性

3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部

4、制氧氣的注意事項：

①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

③導氣管應只伸入試管少許

5、制二氧化碳的注意事項：

①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：

用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：

用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：

用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：

把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是：

看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水

化學更多知識點

元素化合物

1、二氧化碳能使石灰水變渾濁  

2、磷在氧氣中產生大量的白煙  

3、二氧化碳通入紫色石蕊試液，試液變紅色  

4、氧氣具有氧化性，常見的氧化劑  

5、氫氣，一氧化碳，甲烷燃燒都產生藍色的火焰，鑒別應看產物  

6、鐵在氧氣燃燒火星四射，放出大量的熱，產物為黑色固體。瓶底要放點水或鋪些砂，鐵絲要縛在一條小木條上  

7、水凈化的方法有：沉淀，過濾，吸附，蒸餾  

8、鑒別硬水和軟水的方法是加入肥皂水或加熱  

9、銅在空氣中加熱由紅色變黑色  

10、硫在空氣燃燒產生淡藍色火焰，在純氧氣中產生明亮藍紫色火焰，產物都有刺激性氣味  

11、鋁在氧氣燃燒產生白光，產物為白色固體，不能在空氣中燃燒  

12、鎂燃燒產生耀眼的白光，產物為白色的固體  

13、碳在氧氣燃燒放出白光，產物能使石灰水變渾濁(二氧化碳 CO2)  

14、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色質量守恒定律

1、參加化學反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和   

2、化學反應中“三個不變”原子(元素)種類不變，原子數目不變，質量不變“一個一定變”分子種類(分子組成)一定變“一個不一定變”分子數目不一定變鹽酸滴加順序不同，現象不同

 (1)HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀     

 (2)AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀    

4、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡最簡式相同的有機物

    1.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

    2.CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

    3.CH：C2H2和C6H64.CH2：烯烴和環烷烴同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)

1、羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2

2、二烯烴—炔烴 CnH2n-2

3、氨基酸—硝基烷

4、單烯烴—環烷烴 CnH2n

5、醇—醚 CnH2n+2Ox

6、醛—酮—環氧烷(環醚) CnH2nO能發生取代反應的物質及反應條件

1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;

2.苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;

3.酯類的水解：無機酸或堿催化;

4.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;

5.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);

6.酚與濃溴水 (乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應，事實上也是取代反應。)物質的顏色BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Na2O2—淡黃色固體 ；Ag3PO4—黃色沉淀；S—黃色固體；AgBr—淺黃色沉淀；AgI—黃色沉淀N2O4、NO——無色氣體 ；NO2——紅棕色氣體Cl2、氯水——黃綠色；F2——淡黃綠色氣體；Br2——深紅棕色液體；I2——紫黑色固體品紅溶液——紅色 ；氫氟酸：HF——腐蝕玻璃O3—淡藍色氣體；SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體；SO3—無色固體(沸點44.8度)CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶FeS——黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色；CuO——黑色；Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色；CuSO4·5H2O——藍色Cu2 (OH)2CO3 —綠色Cu(OH)2——藍色；[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色 ；Fe3O4——黑色晶體 ；Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色 ；Fe (OH)3——紅褐色沉淀；Fe (SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末；Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末KMnO4--——紫色；MnO4-——紫色NH3——無色、有剌激性氣味氣體  

酸的性質：①酸和指示劑反應②酸和活潑金屬反應入出氫氣（注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸）③酸和堿發生中和反應④酸和某些鹽反應⑤酸和金屬氧化物發生復分解反應  

堿的性質：①堿和指示劑反應②CO2 、SO2 、SO3和可溶性堿反應③堿溶液和某些鹽溶液反應④鹽溶液和某些堿溶液反應  

鹽的性質：①鹽溶液和某些堿溶液反應②鹽和某些鹽反應③鹽和某些金屬反應（活潑金屬置換不活潑金屬出來）④酸和某些鹽反應物質

燃燒的知識：

1、提高燃燒效率的措施：①有充足的氧氣 ②提高空氣和可燃物的接觸2、物質燃燒的條件：①可燃物 ②有充足的氧氣或空氣③溫度達到該物質的著火點

3、滅火的措施：①隔絕可燃物②隔絕空氣或氧氣③降低可燃物的溫度三大污染，

綠色能源

1、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置

2、水污染：①工業“三廢”---廢渣、廢水、廢氣的任意排放②農業的農藥化肥的任意施放③生活污水的任意排放

3、空氣污染：①粉塵 ②有害氣體（SO2 NO2 CO）

4、綠色能源：水能，太陽能，風能，地熱能，酒精（乙醇）

金屬的性質：①金屬和氧氣反應②金屬和酸反應③金屬和某些鹽反應能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液; 

3、C2H2、C2H2與溴水反應氧化物的性質：

①CO2、SO2 、SO3 和水反應生成酸（也是水的性質）

②K2O 、Na2O 、Boa 、Coo和水反應生成可溶性堿（也是水的性質）③金屬氧化物和酸反應④金屬氧化物和還原劑反應

溶液的內容：①溶液的三特征：均一、穩定、混合物②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量③溶解度的規律：大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大

1、選擇氣體發生裝置考慮：①反應物的狀態 ②反應的條件

2、收集裝置的選用應考慮：①密度和空氣比較 ②該氣體對水的可溶性3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：

4、制氧氣的注意事項：①高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜并放一小團棉花②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物③導氣管應只伸入試管少許5、制二氧化碳的注意事項：①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸③不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）

6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣

9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。  氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。

分子、原子、離子、元素、化合價的相關知識點：

1、分子是保持物質化學性質的一種粒子

2、分子是原子構成的考試用書

3、分子、原子的體積和質量都很小

4、分子、原子都不斷運動

5、分子、原子間有一定間隔，可以壓縮

6、同種物質的分子化學性質相同

7、在物理變化中，分子本身不變，只是間隔改變

8、在化學變化中，分子組成和種類都改變

9、分子和原子的本質區別是在化學變中是否可以再分

10、離子是帶電的原子或原子團

11、原子中：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數

12、原子在化學變化中有“三不變”原子種類不變、原子數目不變、質量不變

13、稀有氣體原子和離子的最外層電子數都達到穩定結構，但達到穩定結不一定是稀有氣體原子

14、核電荷數或質子數相同的一類原子屬于同種元素

15、同種元素的核電荷數或質子數相

16、不同種元素的本質區別是質子數或核電荷數不同

17、元素的化學性質與其原子結構的最外層電子數有密切關系

18、地殼中元素的含量為：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人體中前四位的元素的含量：O C H N  元素活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

19、原子的相對原子質量=質子數+中子數

20、單質中元素化合價為零；化合物中元素正負化合價代數和為零

21、元素只講種類不講個數

22、原子是化學變化中的最小粒子，不能再分

23、有單質參加或有單質生成的變化，化合價一定會改變

24、元素周期表中，原子序數=質子數物質變化、物質性質、

物質分類：

1、物理變化是沒有新物質生成的變化，一般指形狀改變或三態轉變

2、化學變化是有新物質生成的變化

3、物理變化和化學變化的本質區別是是否有新物質生成（判斷依據）

4、微觀上化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合，得到新分子，生成新物質

5、氧化物要滿足兩個條件：①兩種元素 ②其中一種是氧元素

6、燃燒的三個條件是：①可燃物 ②有空氣或氧氣 ③溫度達到著火點

7、可燃性氣體+助燃性氣體+點燃……可能會發生爆炸

8、提高燃燒效率的兩種方法：①有充足的空氣 ②增大可燃物和空氣的接觸面積

9、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點有：①都和氧氣反應 ②都放出熱量 ③都是氧化反應

10、特別的物理變化有：石油的分餾，干冰升華，礦石粉碎，潮解

11、特別的化學變化有：煤的干餾，物質變質，風化

12、特別的混合物：  

溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物

13、六大營養物質：  

糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽、水。其中前四位是有機物

14、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料